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          化學平衡-微課與翻轉課堂實例


          2015-04-23 13:50:52   來源:   撰稿:楊帆   攝影攝像:    ;  評論:0 點擊:

          教學設計


          教學設計

            
            1.知識與技能
            (1)化學平衡常數在生產生活中的定量應用;
            (2)化學平衡常數與反應限度的關系;
            (3)利用濃度商QK的關系判斷反應是否達到化學平衡狀態,以及反應的進行方向。
            2.過程與方法
            課前通過微視頻和學案導學的方式引發學生思考,課堂上通過師生交流討論的方式深入體會化學平衡常數的功能與價值。
            3.情感態度與價值觀
            (1)借助化學平衡常數更理性地建立化學平衡概念,分析平衡移動的原因,形成定量觀。
            (2)體會化學平衡常數在生產生活中的重要指導意義。

            
            【化學平衡常數的應用一】將定性問題定量化,在實際生產生活中有重要應用
            1.學案反饋、討論問題一,體會化學平衡常數在定量調控工業生產方面的作用。
            2.拓展生活中的化學。
            煤氣泄露能致人中毒。其原因是CO與血紅蛋白(Hb)結合成Hb·CO,使血紅蛋白失去輸送O2的功能。CO進入血液后有如下平衡:CO+Hb·O2O2+Hb·CO,已知該反應平衡時,(在人體體溫37℃下)。實驗表明,Hb·CO的濃度即使只有Hb·O2濃度的2 %,也足以使人智力受損。試回答下列問題:
            ①家中發生煤氣泄漏后,測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10-6 mol/L和10-2 mol/L。這時Hb·CO的濃度是Hb·O2濃度的多少倍?這時是否達到損傷人的智力的程度?
            ②假設血液中的氧濃度與進入肺的氧分壓成正比。試問用怎樣的方法來治療一氧化碳中毒的患者是合乎邏輯的?請結合平衡移動原理回答。

            【化學平衡常數的應用二】表征一定溫度下可逆反應進行的程度

            1.學案反饋、問題二。
            2.課堂討論
            僅依據K的變化,可以推斷出:隨著鹵素原子核電荷數的增加,    (選填字母)。
            A.相同條件下,平衡時X2的轉化率逐漸降低
            B.相同時間內,生成HX的量逐漸減小
            C.X元素的非金屬性逐漸減弱
            D.HX的穩定性逐漸減弱

            【化學平衡常數的應用三】判斷是否達到平衡狀態及平衡移動的方向
            1.提出問題:在判斷平衡移動的方向時你覺得哪些情況更適合采用勒夏特列原理?哪些更適合采用Q與K的關系?能舉出具體實例么?
            2.學案反饋:問題三一題多解,體會利用勒夏特列原理與化學平衡常數在判斷平衡移動時的異同。
            3.方法遷移
            ①醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+,若加水稀釋,平衡如何移動?
            ②某溫度下,恒壓容器中發生反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g),達到平衡時容器體積為1 L,三種物質的物質的量分別為1 mol、3 mol、2 mol,若此時再向容器中充入a mol N2,該平衡如何移動?

           

          學案

            
            【問題一】
            由煤或焦炭、天然氣制氫氣的過程中產生的一氧化碳,在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。
            800℃時測得反應的K=1,求恒溫恒容體系中,用C(CO):c(H2O)=1:n開始投料,達到平衡時CO和H2O的轉化率如何變化?從中你能獲得什么結論?(請寫出詳細分析過程)
            ● 你還能想到化學平衡常數在生產生活中的應用實例么?(舉1至2個實例)

            
            【問題二】
            回憶你所學過或知道的可逆反應(至少3個),查閱資料寫出25℃時所對應的平衡常數。
            ● 你如何理解化學反應限度、化學平衡常數、轉化率三者的聯系與區別?

            
            【問題三】
            2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的1 L密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。
            達平衡時,PCl5為0.40 mol,如果此時移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同溫度下再達到平衡時PCl5的物質的量是( )
            A.0.40 mol
            B.0.20 mol
            C.小于0.20 mol
            D.大于0.20 mol,小于0.40 mol
            解法一:等效平衡(勒夏特列原理)
            解法二:Q與K的關系(平衡常數)
            ● 在判斷平衡移動的問題時,你更喜歡使用:A.勒夏特列原理 B.平衡常數
            ● 你在學習化學平衡的相關內容時還遇到了哪些困惑?

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